LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK I : PENENTUAN KALOR PEMBAKARAN ZAT UNIVERSITAS NEGERI MALANG

Halo kali ini saya akan berbagi laporan praktikum saya, silahkan di download:) Ingat! Gunakan sebagai baham referensi saja ya, karena belum tentu benar :))

PERCOBAAN 10

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA I

PENENTUAN KALOR PEMBAKARAN ZAT

Dosen Pengampu Matakuliah

Dr. Nazriati, M.Si

Dr. Hj. Fauziatul Fajaroh, M.Si

Oleh :

Kelompok 2 / OFFERING C

1.      Ahmat Fanani                   (160331605670 )

2.      Siti Rochmawati            (160331605646) *

3.      Wendri Kusuma                (160331605636)

LABORATURIUM KIMIA FISIKA

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI MALANG

APRIL 2018

A.    TujuanPercobaan

Setelah melakukan percobaan diharapkan mahasiswa dapat menghitung kelarutan elektrolit yang bersifat sedikit larut, dan menghitung panas pelarutan PbCl₂ dengan menggunakan sifat kebergantungan Ksp padasuhu.

B.     DasarTeori

Kelarutan merupakan jumlah zat yang terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut sampai membentuk larutan jenuh.  Sedangkan hasil kali kelarutan merupakan hasil akhir yang dicapai oleh hasil kali ion ketika kesetimbangan tercapai antara fase padat dari garam yang hanya sedikit larut dalam larutan tersebut (syukri, 1999). Hasil kali kelarutan (Ksp) senyawa dapat ditentukan dari percobaan laboratorium dengan mengukur kelarutan (massa senyawa yang dapat larut dalam tiap liter larutan) sampai keadaan tepat jenuh.

            Hasil kali konsentrasi dari ion-ion pembentuknya untuk setiap suhu tertentu adalah konstan, dengan konsentrasi ion dipangkatkan bilangan yang sama dengan jumlah masing-masing ion yang bersangkutan.Untuk ion yang terlibatdalam proses pelarutan, berarti bahwa konsentrasi yang lebih tinggi harus terjadi sebelum kesetimbangan tercapai dengan kata lain kelarutanakan meningkat (Oxtoby, 2001).

Jika konsentrasi ion total dalam larutan meningkat, gaya tarik ion menjadi lebih nyata dan aktivitas (konsentrasi efektif) menjadi lebih kecil dibandingkan konsentrasi stoikhiometri atau terukurnya. Berdasarkan hal tersebutlah sehingga percobaan ini dilakukan.Perhatikan persamaan reaksi.

Timbal klorida (PbCl₂) sedikit larut dalam air.Kesetimbangan yang terjadi pada larutan PbCl₂ jenuh dapat ditulis sebagaiberikut:

PbCl₂ (s) ↔ Pb²⁺ (aq) + 2Cl^- (aq)

Konstanta kesetimbangan termodinakika untuk persamaan reaksi di atas adalah :

Karena aktivitas padatan murni sama dengan satu, maka persamaan di atas dapat disederhanakan menjadi :

Ksp = (a_Pb2+)(a_Cl-)²

Dalam larutan encer, aktivitas  dapat dianggap sama dengan konsentrasi dalam satuan molar. NilaiKsp di atas dikenal sebagai konstanta hasil kali kelarutan PbCl₂.

DOWNLOAD DISINI

SEMOGA  BERMANFAAT:) DONT FORGET TO COMMENT  DAN  SUBSCRIBE  YA^^